Γιατί μπορεί το οξυγόνο και το χλώριο να σχηματίσουν μια ομοιοπολική ένωση;
Εδώ είναι γιατί:
* οξυγόνο: Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 2 ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (8 ηλεκτρόνια).
* χλώριο: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 1 ακόμη για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.
Για να επιτευχθεί ηλεκτρόνια σταθερότητας, οξυγόνου και χλωρίου για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό . Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα δύο άτομα να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πιο σταθερά.
Συγκεκριμένα, στην ένωση μονοξείδιο του διχλωρίνης (CL₂O) , κάθε άτομο χλωρίου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου και το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο χλωρίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο με διπλό δεσμό μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και κάθε ατόμου χλωρίου.
Επομένως, η ισχυρή ηλεκτροαρνητικότητα τόσο του οξυγόνου όσο και του χλωρίου, οδηγώντας στην τάση τους να κερδίζουν ηλεκτρόνια, τους επιτρέπει να σχηματίσουν μια σταθερή ομοιοπολική ένωση με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
