Ποιος είναι ο υβριδισμός του κεντρικού ατόμου στο CLO3;
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:
* Electrons Valence Count: Το χλώριο (CL) έχει 7, το οξυγόνο (Ο) έχει 6 το καθένα, και υπάρχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο από το αρνητικό φορτίο, συνολικά 26 ηλεκτρόνια σθένους.
* Συνδέστε άτομα: Τοποθετήστε το χλώριο στο κέντρο και συνδέστε το σε τρία άτομα οξυγόνου με μεμονωμένους δεσμούς.
* Ολοκληρώστε οκτάδες: Προσθέστε μοναχικά ζεύγη στα άτομα οξυγόνου για να ολοκληρώσετε τις οκτάδες τους.
* Ελέγξτε για επίσημες χρεώσεις: Το χλώριο έχει επίσημο φορτίο +2 και κάθε οξυγόνο έχει -1 επίσημη φόρτιση. Μπορείτε να ελαχιστοποιήσετε αυτό αλλάζοντας έναν από τους μεμονωμένους δεσμούς σε έναν διπλό δεσμό, τοποθετώντας τον διπλό δεσμό μεταξύ του χλωρίου και ενός από τα άτομα οξυγόνου. Αυτό δίνει το τυπικό φορτίο χλωρίου A +1 και το διπλό συνδεδεμένο οξυγόνο A 0 επίσημο φορτίο.
2. Ομάδες ηλεκτρονίων μέτρησης (στερεοχημικός αριθμός):
* Ομάδες ηλεκτρονίων Συμπεριλάβετε μεμονωμένους δεσμούς, διπλούς δεσμούς και μοναχικά ζεύγη.
* Στο Clo₃⁻, το χλώριο έχει:
* 3 μεμονωμένα ομόλογα
* 1 διπλός δεσμός (μετράει ως μία ομάδα ηλεκτρονίων)
* Κανένα μοναδικό ζευγάρι
* Συνολικές ομάδες ηλεκτρονίων:4
3. Προσδιορίστε την υβριδοποίηση:
* ΣΤΕΡΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ 4 αντιστοιχεί στον υβριδισμό SP³
Επομένως, η υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου χλωρίου στο clo₃⁻ είναι sp³
