Γιατί ποτέ δεν βρίσκετε ένα μεμονωμένο μόριο χλωριούχου νατρίου από μόνο του;
* Ιονική σύνδεση: Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-). Αυτή η ισχυρή έλξη δημιουργεί μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος, όπου κάθε ιόν περιβάλλεται από πολλαπλά ιόντα του αντίθετου φορτίου.
* Δεν υπάρχουν διακριτά μόρια: Οι ιοντικοί δεσμοί στο NaCl δεν εντοπίζονται μεταξύ συγκεκριμένων ζευγών ατόμων. Αντ 'αυτού, εκτείνονται σε ολόκληρη την κρυσταλλική δομή. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει άτομο, διακριτό "μόριο NaCl" όπως θα βρείτε σε ένα μόριο νερού (H2O).
* Μονάδα φόρμουλας: Ο τύπος NaCl αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ιόντων νατρίου προς χλωριούχο στο κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό αναφέρεται ως μονάδα τύπου , και χρησιμοποιείται για να περιγράψει τη σύνθεση ιοντικών ενώσεων.
Συνοπτικά:
Το χλωριούχο νάτριο υπάρχει ως γιγαντιαίο ιοντικό πλέγμα, όχι μεμονωμένα μόρια. Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων δημιουργούν μια σταθερή, εκτεταμένη δομή.
