Πόσα 02 μόρια χρειάζονται για να αντιδράσουν με 4,82g του S;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του θείου και του οξυγόνου (O₂) παράγει διοξείδιο του θείου (SO₂):

S + o₂ → so₂

2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια του S σε moles του S:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του S:32,06 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα του S με τη μοριακή μάζα:4,82 g / 32,06 g / mol =0,150 mol s

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του S αντιδρά με 1 mole του O₂.

4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του O₂:

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειάζεστε 0,150 moles O₂.

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς Oe σε μόρια O₂:

* Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro:6.022 x 10 ² επιχείρησης/mol

* Πολλαπλασιάστε τα moles του o₂ από τον αριθμό του avogadro:0.150 mol * 6.022 x 10 ² μόρια/mol =9.03 x 10² Μόρια του O₂

Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 9,03 x 102 ² μόρια του O₂ για να αντιδράσετε με 4,82 g s.