Τι είναι μια ιοντική ένωση που δεν θα διαλύεται στο νερό;
* Χλωριούχο ασήμι (AGCL): Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα. Ενώ τα ιόντα αργύρου (Ag+) και τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) είναι και τα δύο παρόντα στο διάλυμα, έχουν πολύ ισχυρή έλξη μεταξύ τους, σχηματίζοντας μια σφιχτά δεσμευμένη δομή πλέγματος. Η έλξη μεταξύ των ιόντων είναι ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ των ιόντων και των μορίων νερού, οδηγώντας σε πολύ χαμηλή διαλυτότητα.
* θειικό βάριο (BASO4): Αυτή η ένωση είναι επίσης πολύ αδιάλυτη. Παρόμοια με την AGCL, η ισχυρή έλξη μεταξύ των ιόντων βαρίου (BA2+) και των θειικών ιόντων (SO42-) τους εμποδίζει να διαλύονται εύκολα στο νερό.
* ανθρακικό ασβέστιο (CACO3): Βρίσκεται σε ασβεστόλιθο και κοχύλια, αυτή η ένωση έχει περιορισμένη διαλυτότητα στο νερό. Τα ιόντα ασβεστίου (Ca2+) και τα ιόντα ανθρακικού άλατος (CO32-) σχηματίζουν μια σταθερή δομή πλέγματος, καθιστώντας δύσκολη τα μόρια του νερού να το χωρίσουν.
* μολύβδου (ii) σουλφίδιο (PBS): Αυτό είναι ένα μαύρο στερεό που είναι ουσιαστικά αδιάλυτο στο νερό. Η ισχυρή έλξη μεταξύ των ιόντων μολύβδου (PB2+) και των ιόντων σουλφιδίου (S2-) τους εμποδίζει να διαλύονται.
Σημαντική σημείωση: Η διαλυτότητα δεν είναι μια ασπρόμαυρη ιδέα. Ακόμη και οι πιο "αδιάλυτες" ενώσεις έχουν * κάποιο * βαθμό διαλυτότητας, αν και πολύ μικρό.
Η διαλυτότητα μιας ιοντικής ένωσης εξαρτάται από διάφορους παράγοντες:
* Πλέγμα ενέργειας: Η δύναμη της έλξης μεταξύ των ιόντων στο στερεό.
* Ενυδάτωση ενέργειας: Η έλξη μεταξύ των ιόντων και των μορίων νερού.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με τους παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα!
