Γιατί ο αριθμός οξείδωσης είναι πάντα αρνητικός;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αριθμός οξείδωσης: Αυτός είναι ένας αριθμός που αντιστοιχεί σε ένα άτομο σε ένα μόριο ή ιόν για να αντικατοπτρίζει τη σχετική ηλεκτροαρνητικότητα του σε σύγκριση με άλλα άτομα της ένωσης.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
Εδώ λειτουργούν οι αριθμοί οξείδωσης:
* περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα: Αυτά τα άτομα τείνουν να "τραβούν" ηλεκτρόνια προς τον εαυτό τους, με αποτέλεσμα ένα αρνητικό Αριθμός οξείδωσης. Για παράδειγμα, το οξυγόνο (Ο) είναι πολύ ηλεκτροαρνητικό και συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης -2.
* Λιγότερο ηλεκτροαρνητικά άτομα: Αυτά τα άτομα τείνουν να "χάνουν" ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα θετικό Αριθμός οξείδωσης. Για παράδειγμα, το νάτριο (NA) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο (CL), οπότε θα έχει έναν αριθμό οξείδωσης +1 στο NaCl.
* ίση ηλεκτροαρνητικότητα: Όταν τα άτομα έχουν ίση ηλεκτροαρνητικότητα (όπως σε ένα διατομικό μόριο όπως το CL₂), μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, με αποτέλεσμα έναν αριθμό οξείδωσης μηδενικού για κάθε άτομο.
Θυμηθείτε: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης για όλα τα άτομα σε ένα μόριο ή ιόν πρέπει να ισούται με το συνολικό φορτίο αυτού του είδους.
Παραδείγματα:
* h₂o: Οξυγόνο (-2), υδρογόνο (+1 το καθένα), συνολική φόρτιση =0
* co₂: Άνθρακα (+4), οξυγόνο (-2 το καθένα), συνολική χρέωση =0
* so₄²⁻: Θείο (+6), οξυγόνο (-2 το καθένα), συνολική φόρτιση =-2
Έτσι, ενώ ορισμένα στοιχεία έχουν συχνά αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς τους, είναι λανθασμένο να πούμε ότι οι αριθμοί οξείδωσης είναι πάντα αρνητικοί. Μπορούν να είναι θετικά, αρνητικά ή μηδέν, ανάλογα με το συγκεκριμένο χημικό περιβάλλον.
