Πώς δείχνει μια ισορροπημένη χημική εξίσωση τη διατήρηση της μάζας;
1. Ίσος αριθμός ατόμων και στις δύο πλευρές:
* Μια ισορροπημένη εξίσωση εξασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχουν στα αντιδραστήρια (οι αρχικές ουσίες) είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου που υπάρχουν στα προϊόντα (οι ουσίες που σχηματίζονται).
* Αυτό σημαίνει ότι δεν χάνονται ή αποκτήθηκαν άτομα κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης.
2. Ίση μάζα και στις δύο πλευρές:
* Δεδομένου ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίσος και στις δύο πλευρές και η μάζα ενός ατόμου είναι σταθερή, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.
* Αυτό ακολουθεί το νόμο της διατήρησης της μάζας, ο οποίος δηλώνει ότι η μάζα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές και φυσικές αλλαγές.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου με αέριο οξυγόνου για να σχηματίσει νερό:
Μη ισορροπημένη εξίσωση: H₂ + o₂ → h₂o
Ισορροπημένη εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Στην ισορροπημένη εξίσωση, υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου (2 x 2) και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
* Αυτό εξασφαλίζει ότι ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου υπάρχει πριν και μετά την αντίδραση, διατηρώντας τη διατήρηση της μάζας.
Στην ουσία, μια ισορροπημένη χημική εξίσωση δρα ως οπτική αναπαράσταση του νόμου της διατήρησης της μάζας. Δείχνει ότι το θέμα δεν δημιουργείται ούτε καταστρέφεται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, αλλά απλά αναδιαμορφώνεται σε νέες ουσίες.
