Τι είναι ο σχηματισμός ιόντων αλκαλικών μετάλλων;

σχηματισμός ιόντων αλκαλικών μετάλλων

Τα αλκαλικά μέταλλα βρίσκονται στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μέταλλα που χάνουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα θετικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται κατιόν. Ακολουθεί μια κατανομή του σχηματισμού ιόντων τους:

1. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:

Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος τους. Για παράδειγμα, το νάτριο (NA) έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση 2, 8, 1.

2. Χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο:

Λόγω του χαλαρού εξωτερικού ηλεκτρονίου τους, τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλή ενέργεια ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους. Αυτή η απώλεια ηλεκτρονίων συμβαίνει για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων στο εξώτατο κέλυφος τους, μιμώντας τη διαμόρφωση του ευγενούς αερίου.

3. Σχηματισμός κατιόντων:

Όταν ένα άτομο αλκαλικού μετάλλου χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται κατιόν. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) χάνει το ηλεκτρόνιο του σθένους για να γίνει κατιόν νατρίου (Na+).

4. Γενική φόρμουλα:

Ο γενικός τύπος για τον σχηματισμό ιόντων αλκαλικών μετάλλων είναι:

m (s) → m + (g) + e-

όπου:

* M αντιπροσωπεύει το άτομο αλκαλικών μετάλλων

* Το M+ αντιπροσωπεύει το αλκαλικό μεταλλικό κατιόν

* e- αντιπροσωπεύει το χαμένο ηλεκτρόνιο

Παραδείγματα:

* λίθιο (li): Li → li + (g) + e-

* νάτριο (NA): Na (s) → na + (g) + e-

* κάλιο (k): K (s) → k + (g) + e-

* rubidium (RB): RB (s) → RB + (g) + e-

* Cesium (CS): CS (S) → CS + (G) + E-

Βασικά σημεία:

* Τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν +1 κατιόντα.

* Η διαδικασία σχηματισμού ιόντων είναι εξαιρετικά εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει ενέργεια.

* Τα ιόντα αλκαλικών μετάλλων είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και μπορούν εύκολα να σχηματίσουν ιονικούς δεσμούς με μη μέταλλα.

Συνοπτικά, Τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν ιόντα χάσοντας εύκολα το ηλεκτρόνιο του σθένους τους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων κατιόντων. Αυτή η διαδικασία οδηγείται από την ενέργεια χαμηλού ιονισμού αυτών των στοιχείων.