Ποιες μεταβολές στο ρΗ εμφανίζονται εάν ένα αλκαλικό προστίθεται αργά σε όξινο διάλυμα;
Αρχική κατάσταση:
* όξινο διάλυμα: Ένα διάλυμα με ρΗ κάτω από 7. Αυτό σημαίνει ότι έχει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) από τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).
* Αλκαλί (βάση): Μια ουσία που αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε ένα διάλυμα.
Προσθήκη αλκαλίων (βάση):
1. εξουδετέρωση: Καθώς προσθέτετε αργά το αλκαλικό, τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από το αλκαλικό αντιδρούν με τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ. Αυτή η αντίδραση σχηματίζει νερό (H2O), το οποίο είναι ουδέτερο.
* H + + OH- → H2O
2. αύξηση: Καθώς η αντίδραση εξουδετερώνει το οξύ, μειώνεται η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+). Αυτό προκαλεί την αύξηση του pH.
3. buffering: Εάν προσθέτετε ένα αδύναμο αλκαλί σε ένα αδύναμο οξύ, μπορεί να υπάρχει μια περίοδος αποθεμάτων όπου η αλλαγή του ρΗ είναι σχετικά αργή. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το αδύναμο οξύ και η συζευγμένη βάση του (που σχηματίζεται από την αντίδραση με το αλκάλιο) σχηματίζουν ένα ρυθμιστικό σύστημα που αντιστέκεται σε μεγάλες αλλαγές του pH.
4. Σημείο ισοδυναμίας: Τελικά, θα φτάσετε σε ένα σημείο όπου οι γραμμομονείς αλκαλίων προστίθενται ακριβώς ισούται με τα σημεία του παρόντος οξέος. Αυτό είναι το σημείο ισοδυναμίας. Σε αυτό το σημείο, η λύση είναι ουδέτερη (ρΗ 7).
5. Πέρα από το σημείο ισοδυναμίας: Εάν συνεχίσετε να προσθέτετε αλκαλικά πέρα από το σημείο ισοδυναμίας, το διάλυμα θα γίνει αλκαλικό (βασικό) με ρΗ μεγαλύτερο από 7. Τα υπερβολικά ιόντα υδροξειδίου θα κυριαρχήσουν στο διάλυμα.
Παράδειγμα:
Φανταστείτε την προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου (NAOH) σε υδροχλωρικό οξύ (HCl):
* Αρχική: Το HCl είναι όξινο (pH <7)
* Προσθήκη NAOH: Το NaOH αντιδρά με HCl για να σχηματίσει νερό (H2O) και χλωριούχο νάτριο (NaCl), το οποίο είναι ένα ουδέτερο άλας.
* Σημείο ισοδυναμίας: Όταν όλο το HCl εξουδετερώνεται, το ρΗ γίνεται 7.
* Πέρα από το σημείο ισοδυναμίας: Η προσθήκη περισσότερου NaOH κάνει τη λύση βασική (ph> 7).
Key Takeaways:
* Η προσθήκη ενός αλκαλίου σε ένα όξινο διάλυμα προκαλεί αύξηση του ρΗ.
* Η αλλαγή του ρΗ είναι σταδιακή έως ότου επιτευχθεί το σημείο ισοδυναμίας.
* Πέρα από το σημείο ισοδυναμίας, το διάλυμα γίνεται αλκαλικό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
