Ποια φυσική ιδιότητα ή ιδιότητες θα μπορούσατε να χρησιμοποιήσετε για να εντοπίσετε μια ιοντική ένωση;

Ακολουθούν μερικές φυσικές ιδιότητες που μπορούν να βοηθήσουν στον εντοπισμό μιας ιοντικής ένωσης:

1. Εμφάνιση και κατάσταση:

* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν κρυστάλλους με ξεχωριστά, γεωμετρικά σχήματα. Αυτό οφείλεται στα ισχυρά, τακτικά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων στη δομή του πλέγματος.

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των ισχυρών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.

2. Διαλυτότητα:

* Διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συχνά διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα φορτισμένα ιόντα, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς.

* αδιάλυτα σε μη πολικούς διαλύτες: Τείνουν να είναι αδιάλυτοι σε μη πολικούς διαλύτες όπως το πετρέλαιο. Η έλλειψη πολικότητας σε αυτούς τους διαλύτες σημαίνει ότι δεν μπορούν να ξεπεράσουν αποτελεσματικά τα ιοντικά αξιοθέατα.

3. Ηλεκτρική αγωγιμότητα:

* αγώγιμο όταν λιωμένο ή διαλυμένο: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιωθούν (υγρό) ή διαλύονται σε νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα γίνονται κινητά και μπορούν να φέρουν ηλεκτρικό φορτίο.

* Μη παραγωγική κατάσταση σε στερεά κατάσταση: Στην στερεά τους κατάσταση, οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Τα ιόντα διατηρούνται σε σταθερές θέσεις στο κρυσταλλικό πλέγμα και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα.

4. Σημεία τήξης και βρασμού:

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων. Απαιτείται πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτά τα αξιοθέατα και να σπάσουν το κρύσταλλο πλέγμα.

5. Βρετανία:

* εύθραυστο: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συχνά εύθραυστες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί διαταράσσονται όταν τονίζει ο κρύσταλλος. Αυτή η διαταραχή μπορεί να προκαλέσει θρυμματισμό του κρύσταλλο.

Σημαντική σημείωση: Αυτές οι ιδιότητες μπορεί να είναι χρήσιμες ως δείκτες, αλλά δεν είναι ανόητες. Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να παρουσιάσουν μερικές από αυτές τις ιδιότητες και όχι όλες οι ιοντικές ενώσεις θα εμφανίζουν όλες αυτές τις ιδιότητες.

Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κλασικό παράδειγμα ιοντικής ένωσης. Δημιουργεί κρυστάλλους, είναι διαλυτό στο νερό, διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύεται, έχει ένα υψηλό σημείο τήξης και είναι εύθραυστο.