Πώς προσδιορίζετε έναν μεταλλικό δεσμό όταν δίνεται ο τύπος για ένωση;
* Οι μεταλλικοί δεσμοί εμφανίζονται μέσα σε μέταλλα, όχι μεταξύ μετάλλων και άλλων στοιχείων σε μια ένωση. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της θάλασσας των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων που τους περιβάλλουν.
* Οι χημικοί τύποι αντιπροσωπεύουν την αναλογία διαφορετικών στοιχείων σε μια ένωση. Σας λένε τους τύπους των παρόντων ατόμων και πόσα από τα καθένα, αλλά όχι το είδος της συγκόλλησης που κρατάει μαζί αυτά τα άτομα.
Για να προσδιορίσετε τον τύπο του δεσμού σε μια ένωση, χρειάζεστε πρόσθετες πληροφορίες, όπως:
* Η φύση των εμπλεκόμενων στοιχείων: Οι μεταλλικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων.
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων: Οι μεταλλικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ στοιχείων με πολύ μικρές διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας (δηλ. Μεταξύ δύο μετάλλων).
* Φυσικές ιδιότητες: Τα μέταλλα είναι συνήθως λαμπερά, εύπλαστα, όλκιμοι και καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας, όλα λόγω της παρουσίας μεταλλικών δεσμών.
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
Ο τύπος NaCl αντιπροσωπεύει το χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι). Ενώ το νάτριο (Na) είναι μέταλλο, το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Ο δεσμός μεταξύ νατρίου και χλωρίου είναι ένας ιονικός δεσμός , όχι μεταλλικός δεσμός.
Συνοπτικά:
* Μόνο οι χημικοί τύποι δεν μπορούν να αποκαλύψουν τον τύπο του παρόντος δεσμού.
* Οι μεταλλικοί δεσμοί βρίσκονται μέσα σε καθαρά μέταλλα, όχι σε ενώσεις.
* Για να προσδιορίσετε τον τύπο του δεσμού, εξετάστε τα εμπλεκόμενα στοιχεία, τις διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας τους και τις φυσικές ιδιότητες της ένωσης.
