Ποιοι παράγοντες πρέπει να λάβετε υπόψη γραπτώς τη φόρμουλα μιας ένωσης;
1. Τύπος ένωσης:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου.
* Το μέταλλο σχηματίζει ένα κατιόν (θετικό ιόν) και το μη μετάλλιο σχηματίζει ένα ανιόν (αρνητικό ιόν).
* Θα πρέπει να γνωρίζετε τις χρεώσεις των ιόντων για να καθορίσετε τον λόγο που απαιτείται για την εξισορρόπηση των χρεώσεων.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μετάλλων.
* Θα χρειαστεί να γνωρίζετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που κάθε άτομο πρέπει να καθορίσει πόσα δεσμούς θα διαμορφώσουν.
* Τα προθέματα χρησιμοποιούνται για να υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο (π.χ. μονο, Di, Tri, κλπ.).
2. Χρεώσεις ιόντων:
* Πρέπει να γνωρίζετε τις χρεώσεις των ιόντων για να προσδιορίσετε τον λόγο που απαιτείται για την εξισορρόπηση των φορτίων σε μια ιοντική ένωση.
* Αυτό μπορεί να προσδιοριστεί από τον αριθμό ομάδας του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα (π.χ. ιόντα μέταλλα ομάδας 1, ιόντα ομάδας 2 μέταλλα μορφή +2 ιόντα, ομάδα 17 μη -μετάλλια -1 ιόντα).
* Μπορεί να χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε έναν πίνακα κοινών ιόντων για να προσδιορίσετε τις χρεώσεις μεταβατικών μετάλλων ή πολυατομικών ιόντων.
3. Ηλεκτρόνια σθένους:
* Για ομοιοπολικές ενώσεις, πρέπει να γνωρίζετε τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους που έχει κάθε άτομο.
* Αυτό θα σας πει πόσα ομόλογα μπορεί να σχηματίσει το άτομο.
* Για παράδειγμα, ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και μπορεί να σχηματίσει 4 δεσμούς.
4. ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΥΚΑΙΡΕΣ ΕΥΚΑΙΡΕΣ:
* Για ομοιοπολικές ενώσεις, χρησιμοποιείτε προθέματα για να υποδείξετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο.
* Εδώ είναι μερικά κοινά προθέματα:
* MONO =1
* DI =2
* Tri =3
* Tetra =4
* Penta =5
* Hexa =6
* Hepta =7
* OCTA =8
* Nona =9
* Deca =10
5. Ειδικές περιπτώσεις:
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτά είναι ιόντα που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα άτομα.
* Πρέπει να γνωρίζετε το φορτίο του πολυατομικού ιόντος για να το εξισορροπήσετε με το άλλο ιόν στην ένωση.
* ενυδατώματα: Αυτές είναι ιοντικές ενώσεις που περιέχουν μόρια νερού μέσα στην κρυσταλλική δομή τους.
* Ο αριθμός των μορίων νερού υποδεικνύεται από μια κουκκίδα που ακολουθείται από ένα αριθμητικό πρόθεμα.
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ νατρίου (Na+) και χλωρίου (Cl-). Οι χρεώσεις εξισορροπούν με λόγο 1:1.
* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Μια ομοιοπολική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου. Το πρόθεμα "DI" υποδεικνύει ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου.
* FECL3 (Σίδερο (III) Χλωριούχο): Μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ σιδήρου (Fe3+) και χλωρίου (cl-). Οι χρεώσεις εξισορροπούν με λόγο 1:3.
* CUSO4 · 5H2O (Pentahydrate θειικού χαλκού (II): Μια ιοντική ένωση με μόρια νερού που περιλαμβάνονται. Το "Penta" υποδεικνύει ότι υπάρχουν 5 μόρια νερού ανά μονάδα.
Θυμηθείτε: Πάντα βεβαιωθείτε ότι ο τύπος είναι γραμμένος στην απλούστερη αναλογία του αριθμού.
