Μία ένωση που σχηματίζεται από υδρογόνο 0,059 mol και 0,94 οξυγόνο έχει μοριακή μάζα 34,0 g ανά γραμμομόριο. Ποια είναι η φόρμουλα αυτή η ένωση;
1. Βρείτε την αναλογία mole του υδρογόνου προς το οξυγόνο:
* Διαχωρίστε τα κομμάτια κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων:
* Υδρογόνο:0,059 mol / 0,059 mol =1
* Οξυγόνο:0.94 mol / 0.059 mol ≈ 16
2. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο:
* Η αναλογία mole μας λέει ότι για κάθε 1 mole υδρογόνου, υπάρχουν περίπου 16 moles οξυγόνου. Ο εμπειρικός τύπος είναι h₁o₁₆ , που μπορεί να απλοποιηθεί σε ho₁₆ .
3. Βρείτε τον μοριακό τύπο:
* Υπολογίστε την εμπειρική μάζα τύπου:(1,01 g/mol h) + (16 x 16,00 g/mol o) ≈ 257 g/mol
* Διαιρέστε τη μοριακή μάζα με την εμπειρική μάζα τύπου:34,0 g/mol/257 g/mol ≈ 0,13
* Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στην εμπειρική φόρμουλα με αυτόν τον παράγοντα:HO₁₆ * 0.13 ≈ H₀.₁₃O₂.₀₈
4. Γύρω από τους δείκτες στον πλησιέστερο αριθμό:
* Ο μοριακός τύπος είναι περίπου h₁o₂ . Αυτό υποδεικνύει ότι η ένωση είναι υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂) .
Σημαντική σημείωση: Τα δεδομένα δεδομένα πιθανόν να περιέχουν κάποιο σφάλμα, καθώς το υπεροξείδιο του υδρογόνου έχει μοριακή μάζα περίπου 34 g/mol, όχι 34,0 g/mol. Αυτή η ελαφριά διαφορά υπογραμμίζει τη σημασία της κατανόησης ότι τα πειραματικά δεδομένα συχνά έχουν κάποιο περιθώριο σφάλματος.
