Το χλωριούχο κάλιο θα είναι πιο διαλυτό σε νερό ή ισοπροπανόλη;
* πολικότητα: Το νερό (H₂O) είναι ένας εξαιρετικά πολικός διαλύτης λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στο υδρογόνο. Η ισοπροπανόλη (C₃H₈O) είναι επίσης πολική, αλλά λιγότερο από το νερό.
* Ιωνικές ενώσεις: Το χλωριούχο κάλιο είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα καλίου (Κ) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
* "Όπως διαλύεται όπως": Οι πολικοί διαλύτες όπως το νερό είναι καλοί στη διάλυση ιοντικών ενώσεων. Τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα λόγω ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων. Η ισοπροπανόλη, αν και πολική, δεν είναι τόσο καλή στο σπάσιμο των ισχυρών ιοντικών δεσμών στην KCL.
Συνοπτικά: Η υψηλή πολικότητα και η ικανότητα του νερού να σχηματίζουν ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις με ιόντα το καθιστούν καλύτερο διαλύτη για χλωριούχο κάλιο από την ισοπροπανόλη.
