Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και συντονισμένου δεσμού;
ομοιοπολικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (γεμάτο εξωτερικό κέλυφος). Και τα δύο άτομα συνεισφέρουν ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζευγάρι.
* Τύποι:
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα.
* Παραδείγματα:
* H₂ (αέριο υδρογόνου) - Τα δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο το καθένα.
* H₂O (νερό) - Το οξυγόνο μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο υδρογόνου.
Συντονιστικά ομόλογα (που ονομάζονται επίσης δεσμοί dative)
* σχηματισμός: Ένα άτομο δωρίζει και τα δύο ηλεκτρόνια στο κοινό ζευγάρι. Το άλλο άτομο δέχεται το ζεύγος ηλεκτρονίων.
* χαρακτήρας: Ενώ η κοινή χρήση συμβαίνει, ο δεσμός θεωρείται "πολικός" επειδή η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι ανομοιογενής.
* Παραδείγματα:
* NH₄⁺ (ιόν αμμωνίου) - Το άζωτο δωρίζει και τα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει έναν δεσμό με ιόν υδρογόνου (Η).
* CO (μονοξείδιο του άνθρακα) - Ο άνθρακας δωρίζει και τα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει δεσμό με οξυγόνο.
Βασικές διαφορές με λίγα λόγια
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ομολογισμός συντεταγμένων |
| ---------------- | --------------------------------------------------------------------------
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Κοινόχρηστο εξίσου (μη πολικό) ή άνιση (πολικό) | Η άνιση κοινή χρήση (ένα άτομο δωρίζει και τα δύο ηλεκτρόνια)
| Ηλεκτρονική προέλευση | Και τα δύο άτομα συμβάλλουν | Ένα άτομο συνεισφέρει και τα δύο |
| Πολικότητα δεσμών | Μπορεί να είναι πολική ή μη πολική | Πάντα πολικός |
Σημαντική σημείωση:
* Μόλις σχηματιστεί ένας δεσμός συντεταγμένων, δεν διακρίνεται από έναν κανονικό ομοιοπολικό δεσμό. Η διάκριση γίνεται μόνο κατά τη διάρκεια του αρχικού σχηματισμού ομολόγων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε οποιεσδήποτε άλλες ερωτήσεις!
