Το υδρογόνο χλωριούχο έχει πολικούς ή μη πολικούς δεσμούς;

Το χλωριούχο υδρογόνο (HCl) έχει ένα πολικό δεσμός. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο (CL) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.

* Μη εξής κοινή χρήση: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο χλωρίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.

* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, υποδεικνύοντας έναν πολικό δεσμό.

Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου έχει ως αποτέλεσμα μια άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων και έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.