Πόσες γραμμομορείς οξυγόνου παραμένουν μετά την αντίδραση 6.33 mol ασβέστιο με 4.00 αέριο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ ασβεστίου (Ca) και οξυγόνου (O₂) παράγει οξείδιο του ασβεστίου (CAO):
2 CA + O₂ → 2 CAO
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* moles ασβεστίου (ca): Έχετε 6.33 mol ca.
* moles οξυγόνου (o₂): Έχετε 4,00 mol o₂.
Για να βρούμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, πρέπει να συγκρίνουμε την αναλογία mole του Ca με O₂ στην ισορροπημένη εξίσωση. Η εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:1 του Ca προς O₂.
* ασβέστιο: Εάν όλα τα 6,33 mol της Ca αντέδρασαν, θα χρειαζόσασταν 6,33 mol Ca / 2 =3,165 mol o₂.
* οξυγόνο: Έχετε 4,00 mol o₂, το οποίο είναι περισσότερο από το 3,165 mol που απαιτείται για να αντιδράσει με όλα τα ca.
Επομένως, το ασβέστιο (CA) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση θα σταματήσει μόλις εξαντληθεί όλο το ασβέστιο και κάποιο οξυγόνο θα αφεθεί.
3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξυγόνου που καταναλώνεται:
Δεδομένου ότι το περιοριστικό αντιδραστήριο καθορίζει την ποσότητα του σχηματισμένου προϊόντος, χρησιμοποιούμε τα γραμμομορίων του ασβεστίου για να βρούμε τα γραμμομοχεία του οξυγόνου που καταναλώνονται.
* moles o₂ καταναλώνονται: 6.33 mol Ca * (1 mol o₂ / 2 mol Ca) =3.165 mol o₂
4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξυγόνου που απομένει:
* moles του Oe που απομένουν: 4.00 mol o₂ (αρχική) - 3.165 mol o₂ (καταναλώνονται) = 0.835 mol o₂
απάντηση: Υπάρχουν 0.835 moles του οξυγόνου που απομένει μετά την αντίδραση.
