Πώς σχετίζεται η ανίχνευση με HF μορίων που εμπλέκονται σε μια αντίδραση;

Μεταβολή της αντίδρασης ενθαλπίας (ΔH αντίδραση ):

* Αυτή η τιμή αντιπροσωπεύει την ποσότητα θερμότητας που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια χημικής αντίδρασης σε σταθερή πίεση.

* Μια αρνητική ΔH αντίδραση υποδεικνύει μια εξωθερμική αντίδραση (η θερμότητα απελευθερώνεται).

* Μια θετική ΔH αντίδραση υποδεικνύει μια ενδοθερμική αντίδραση (η θερμότητα απορροφάται).

Τυποποιημένη ενθαλπία σχηματισμού (ΔH F °):

* Αυτή είναι η αλλαγή ενθαλπίας που σχετίζεται με το σχηματισμό ενός γραμμομόρου μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους (συνήθως στους 25 ° C και 1 πίεση atm).

* Είναι μια τιμή πίνακα για πολλές ενώσεις.

Η σχέση:

Η αλλαγή ενθαλπίας μιας αντίδρασης μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τις τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού των αντιδραστηρίων και των προϊόντων:

ΔH αντίδραση =Σ ΔH f ° (προϊόντα) - σ δH f ° (αντιδραστήρια)

Επεξήγηση:

* σ ΔH f ° (προϊόντα): Το άθροισμα των τυποποιημένων ενθαλπιών σχηματισμού όλων των προϊόντων, το καθένα πολλαπλασιασμένο με τον στοιχειομετρικό συντελεστή του στην ισορροπημένη χημική εξίσωση.

* σ ΔH f ° (αντιδραστήρια): Το άθροισμα των τυποποιημένων ενθαλπιών σχηματισμού όλων των αντιδραστηρίων, το καθένα πολλαπλασιαστεί με τον στοιχειομετρικό συντελεστή του στην ισορροπημένη χημική εξίσωση.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την καύση του μεθανίου:

Ch 4 (ζ) + 2ο 2 (ζ) → Co 2 (ζ) + 2H 2 O (L)

Για τον υπολογισμό της αντίδρασης ΔH :

1. Αναζητήστε τις τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού (ΔH F °) για κάθε μόριο:

* ΔH f ° (ch 4 ) =-74.8 kJ/mol

* ΔH f ° (o ₂ ) =0 kJ/mol (στοιχείο στην τυπική του κατάσταση)

* ΔH f ° (CO 2 ) =-393.5 kJ/mol

* ΔH f ° (h ₂ O) =-285.8 kJ/mol

2. Εφαρμόστε τον τύπο:

ΔH αντίδραση =[1 * (-393.5) + 2 * (-285.8)]-[1 * (-74.8) + 2 * (0)]

ΔH αντίδραση =-890.3 kJ/mol

Αυτό υποδεικνύει ότι η καύση του μεθανίου είναι εξαιρετικά εξωθερμική, απελευθερώνοντας 890,3 kJ θερμότητας ανά γραμμομόριο μεθανίου που καίγεται.

Βασικά σημεία:

* Η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού στοιχείων στις τυποποιημένες καταστάσεις τους είναι πάντα μηδενική.

* Η αλλαγή ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι ανεξάρτητη από τη διαδρομή που λαμβάνεται.

* Η αλλαγή ενθαλπίας μιας αντίδρασης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την πρόβλεψη του αυθορμητισμού μιας αντίδρασης (είτε θα συμβεί αυθόρμητα είτε όχι).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις ή θέλετε να εξερευνήσετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα!