Γιατί δεν μετράτε άμεσα το pH του οργανικού διαλύτη;
1. Το ρΗ ορίζεται για υδατικά διαλύματα:
* Το ρΗ ορίζεται ως ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα υδατικό διάλυμα .
* Οι οργανικοί διαλύτες δεν έχουν την ίδια δομή ή ιδιότητες με το νερό, οπότε η έννοια της δραστηριότητας Η+ και η σχέση της με την οξύτητα δεν μεταφράζονται άμεσα.
2. Λειτουργία ηλεκτροδίων:
* Τα τυποποιημένα ηλεκτρόδια ρΗ έχουν σχεδιαστεί για να λειτουργούν σε υδατικά διαλύματα. Βασίζονται στην αλληλεπίδραση της γυάλινης μεμβράνης με ιόντα Η+ στο διάλυμα για τη δημιουργία ενός δυναμικού.
* Οι οργανικοί διαλύτες συχνά παρεμβαίνουν σε αυτήν την αλληλεπίδραση, οδηγώντας σε ανακριβείς αναγνώσεις ή βλάβη ηλεκτροδίων.
3. Διαφορετικές κλίμακες οξύτητας:
* Οι οργανικοί διαλύτες μπορούν να έχουν διαφορετικές κλίμακες οξύτητας σε σύγκριση με το νερό.
* Οι έννοιες όπως οι τιμές PKA, οι οποίες χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση της οξύτητας σε υδατικά διαλύματα, ενδέχεται να μην ισχύουν άμεσα σε οργανικά μέσα.
4. Διαλυτότητα και ανάμειξη:
* Πολλοί οργανικοί διαλύτες είναι μη αναμίξιμοι με νερό, που σημαίνει ότι δεν αναμειγνύονται. Αυτό καθιστά δύσκολο να μετρηθεί με ακρίβεια το ρΗ μιας ουσίας που διαλύεται σε έναν οργανικό διαλύτη χρησιμοποιώντας ένα μετρητή pH με βάση το νερό.
εναλλακτικές λύσεις για τη μέτρηση της οξύτητας σε οργανικούς διαλύτες:
* φασματοφωτομετρία: Αυτή η τεχνική χρησιμοποιεί την απορρόφηση του φωτός για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης όξινων ειδών στο διάλυμα.
* ποτενσιομετρία με μη υδατικά ηλεκτρόδια: Τα εξειδικευμένα ηλεκτρόδια είναι διαθέσιμα για χρήση σε μη υδατικά μέσα, αλλά αυτά είναι πιο περίπλοκα και απαιτούν προσεκτική βαθμονόμηση.
* τιτλοποίηση οξέος-βάσης: Αυτή η μέθοδος περιλαμβάνει τη σταδιακή προσθήκη μιας γνωστής συγκέντρωσης βάσης ή οξέος σε ένα διάλυμα της ουσίας στον οργανικό διαλύτη μέχρι να επιτευχθεί ένα συγκεκριμένο ρΗ.
Σημαντική σημείωση: Η μέτρηση της οξύτητας σε οργανικούς διαλύτες είναι μια πιο περίπλοκη διαδικασία από ό, τι σε υδατικά διαλύματα. Συχνά απαιτεί εξειδικευμένο εξοπλισμό, προσεκτική βαθμονόμηση και πλήρη κατανόηση των ιδιοτήτων του διαλύτη και της ουσίας που διερευνάται.
