Ποια είναι η πιθανή αναλογία των μάζων οξυγόνου σε δύο διαφορετικές ενώσεις κασσίτερου και οι δύο που περιέχουν το ίδιο μάζα κασσίτερου;
Κατανόηση της έννοιας
* Νόμος πολλαπλών αναλογιών: Όταν δύο στοιχεία συνδυάζονται για να σχηματίσουν περισσότερες από μία ένωσης, οι μάζες ενός στοιχείου που συνδυάζονται με μια σταθερή μάζα του άλλου στοιχείου βρίσκονται σε απλή αναλογία ολόκληρου αριθμού.
Παράδειγμα
Ας πούμε ότι έχουμε δύο οξείδια κασσίτερου:
1. Ένα άτομο κασσίτερου συνδυάζεται με ένα άτομο οξυγόνου.
2. Ένα άτομο κασσίτερου συνδυάζεται με δύο άτομα οξυγόνου.
Υπολογισμός της αναλογίας
* Σταθερή μάζα κασσίτερου: Δεδομένου ότι και οι δύο ενώσεις έχουν την ίδια μάζα κασσίτερου, ας υποθέσουμε ότι έχουμε 100 g κασσίτερου σε κάθε ένα.
* Μάζα οξυγόνου σε SNO:
* Η ατομική μάζα του κασσίτερου (SN) είναι περίπου 118,7 g/mol.
* Η ατομική μάζα οξυγόνου (Ο) είναι περίπου 16 g/mol.
* Στο SNO, ο λόγος του κασσίτερου προς το οξυγόνο είναι 1:1.
* Για να βρούμε τη μάζα του οξυγόνου σε 100 g SNO, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:(118,7 gn / 16 g o) =(100 g sn / x g o).
* Επίλυση για το x, παίρνουμε περίπου 13,4 g οξυγόνου σε SNO.
* Μάζα οξυγόνου στο SnO2:
* Η αναλογία του κασσίτερου προς το οξυγόνο στο SnO2 είναι 1:2.
* Μετά την ίδια μέθοδο αναλογίας όπως παραπάνω, παίρνουμε περίπου 26,8 g οξυγόνου στο SNO2.
* Αναλογία μαζών οξυγόνου:
* Η αναλογία των μαζών οξυγόνου στο SnO προς SnO2 είναι 13,4 g:26,8 g, η οποία απλοποιεί περίπου 1:2.
Συμπέρασμα
Η πιθανή αναλογία των μαζών οξυγόνου στα δύο οξείδια κασσίτερου, που περιέχει την ίδια μάζα κασσίτερου, θα ήταν 1:2 . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αναλογία ατόμων οξυγόνου στις ενώσεις είναι 1:2 (Sno έναντι SNO2).
