Πώς αντιστοιχίζετε τους αριθμούς οξείδωσης για το SCN;
Κατανόηση αριθμών οξείδωσης
* Αριθμός οξείδωσης: Μια υποθετική φόρτιση ενός ατόμου θα είχε εάν όλα τα ομόλογα ήταν 100% ιοντικά.
* Κανόνες:
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι μηδέν.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.
* Η ομάδα 1 μέταλλα είναι +1, η ομάδα 2 μέταλλα είναι +2.
* Το οξυγόνο είναι συνήθως -2 (εκτός από τα υπεροξείδια όπου είναι -1).
* Το υδρογόνο είναι συνήθως +1 (εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια όπου είναι -1).
* Το φθόριο είναι πάντα -1.
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στη στοιχειακή του μορφή είναι 0.
Προσδιορισμός αριθμών οξείδωσης σε SCN⁻
1. Ξεκινήστε με αυτό που γνωρίζετε:
* Γνωρίζουμε ότι το συνολικό φορτίο του ιόντος είναι -1.
* Δεν μπορούμε να βασιζόμαστε στους συνήθεις κανόνες για θείο ή άζωτο.
2. Εφαρμόστε μια λογική προσέγγιση:
* Γνωρίζουμε ότι το θείο και το οξυγόνο βρίσκονται στην ίδια ομάδα και το οξυγόνο είναι συχνά -2. Το θείο μπορεί να έχει παρόμοιες καταστάσεις οξείδωσης.
* Αν υποθέσουμε ότι το θείο είναι -2, τότε το άζωτο θα πρέπει να είναι +3 για να εξισορροπήσει το φορτίο -1 του ιόντος.
3. Διπλασιασμός:
* Το θείο μπορεί να έχει διάφορες καταστάσεις οξείδωσης, αλλά το +3 είναι μια κοινή κατάσταση οξείδωσης για το άζωτο.
Επομένως, οι αριθμοί οξείδωσης στο SCN⁻ είναι:
* s:-2
* C:+4
* n:+3
