Ποιες είναι οι διαφορές μεταξύ ιοντικών υδριδίων και ομοιοπολικών υδριδίων;
Ιονικά υδρίδια έναντι ομοιοπολικών υδριδίων:βασικές διαφορές
Ιωνικά υδρίδια και ομοιοπολικά υδρίδια είναι δύο διαφορετικοί τύποι δυαδικών ενώσεων που σχηματίζονται μεταξύ υδρογόνου και άλλου στοιχείου. Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών τους:
1. Δέσμευση:
* Ιονικά υδρίδια: Που σχηματίζονται από ιονικούς δεσμούς Μεταξύ ενός εξαιρετικά ηλεκτροθετικού μετάλλου (ομάδες 1 &2) και υδρογόνου. Το μεταλλικό άτομο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν, ενώ το υδρογόνο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν υδριδίου (Η-).
* ομοιοπολικά υδρίδια: Σχηματίζεται από ομοιοπολικά δεσμούς μεταξύ του υδρογόνου και ενός μη μεταλλικού στοιχείου. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα μια πιο ισορροπημένη κατανομή του φορτίου.
2. Φυσικές ιδιότητες:
* Ιονικά υδρίδια: Τυπικά στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων. Είναι γενικά εύθραυστα και Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας στο τετηγμένο κράτος.
* ομοιοπολικά υδρίδια: Υπάρχουν και στις τρεις καταστάσεις ύλης σε θερμοκρασία δωματίου, με μεταβαλλόμενη Σημεία τήξης και βρασμού ανάλογα με τη δύναμη των ομοιοπολικών δεσμών και των διαμοριακών δυνάμεων. Είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
3. Χημικές ιδιότητες:
* Ιονικά υδρίδια: εξαιρετικά αντιδραστική , άμεσα αντιδρώντας με νερό για την παραγωγή αερίου υδρογόνου και μεταλλικό υδροξείδιο. Είναι επίσης ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες , εύκολα δωρίζοντας ηλεκτρόνια σε άλλες ουσίες.
* ομοιοπολικά υδρίδια: ποικίλη αντιδραστικότητα ανάλογα με το μη μέταλλο στοιχείο. Μερικά είναι εξαιρετικά αντιδραστικά (π.χ., HCl), ενώ άλλα είναι σχετικά μη αντιδραστικά (π.χ. μεθάνιο).
4. Παραδείγματα:
* Ιονικά υδρίδια: Υδρίδιο λιθίου (LiH), υδρίδιο νατρίου (ΝΑΑ), υδρίδιο ασβεστίου (CAH2).
* ομοιοπολικά υδρίδια: Το νερό (H2O), το μεθάνιο (CH4), η αμμωνία (NH3), το χλωριούχο υδρογόνο (HCl), το υδρόθειο (H2S).
Συνοπτικά:
Τα ιοντικά υδρίδια περιλαμβάνουν μεταφορά ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις και χαρακτηριστικές ιοντικές ιδιότητες. Τα ομοιοπολικά υδρίδια περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα διάφορες φυσικές και χημικές ιδιότητες που βασίζονται στο συγκεκριμένο μη μεταλλικό στοιχείο που εμπλέκεται.
Αυτός ο πίνακας συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικά υδρίδια | Ομοιοπολικά υδρίδια |
| ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Δεσμός | Ιωνικός | Ομοιοπολικό |
| Φυσική κατάσταση | Στερεό | Στερεό, υγρό, αέριο |
| Μηχανή/Βρασμό | Υψηλή | Μεταβλητή |
| Ηλεκτρική συμπεριφορά | Καλό σε λιωμένο κράτος | Κακή |
| Αντιδραστικότητα | Ιδιαίτερα αντιδραστική | Μεταβλητή |
| Παραδείγματα | Lih, nah, cah2 | H2O, CH4, NH3, HCL, H2S |
