Είναι το υδρογόνο πολικό ή μη μόριο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα (η ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων). Αυτό σημαίνει ότι μοιράζονται τα ηλεκτρόνια στον δεσμό εξίσου.
* Συμμετρία: Το μόριο H₂ είναι συμμετρικό, με τα δύο άτομα υδρογόνου να συνδέονται απευθείας μεταξύ τους. Αυτή η συμμετρία εξασφαλίζει ότι δεν υπάρχει ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων και επομένως δεν υπάρχουν μερικές θετικές ή αρνητικές χρεώσεις.
Αντίθετα, ένα πολικό μόριο όπως το νερό (h₂o) έχει:
* Διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, προκαλώντας ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ελαφρά θετικά φορτία στα άτομα υδρογόνου.
* Ασυμμετρία: Το λυγισμένο σχήμα του μορίου του νερού σημαίνει ότι τα φορτία δεν είναι ισορροπημένα, με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή (διαχωρισμός φορτίου).
