Είναι ένας δεσμός N-O πιο πολικός από έναν δεσμό P-O;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το οξυγόνο (Ο) είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, ενώ το άζωτο (Ν) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο αλλά περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο (Ρ). Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο θα τραβήξει τα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του πιο έντονα τόσο στους δεσμούς N-O όσο και P-O.
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων σε έναν δεσμό καθορίζει την πολικότητα του δεσμού. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* σύγκριση: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ Ν και Ο είναι μεγαλύτερη από τη διαφορά μεταξύ Ρ και Ο. Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός Ν-Ο θα έχει μεγαλύτερο μερικό θετικό φορτίο στο άζωτο και μεγαλύτερο μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο, καθιστώντας το πιο πολικό από τον δεσμό Ρ.
Συνοπτικά: Ο δεσμός Ν-Ο είναι πιο πολικός λόγω της μεγαλύτερης διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και οξυγόνου σε σύγκριση με τον φωσφόρο και το οξυγόνο.
