Γιατί το διοξείδιο του θείου έχει 10 ηλεκτρόνια στο κεντρικό άτομο όταν αυτό είναι περισσότερο από 8. Καταλαβαίνω πώς μπορεί να παραβιάσει τον κανόνα;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του θείου: Το θείο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου: Κάθε άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* δομή Lewis του SO₂: Για να επιτευχθεί σταθερότητα, το θείο σχηματίζει διπλούς δεσμούς με κάθε άτομο οξυγόνου, μοιράζοντας δύο ηλεκτρόνια ανά δεσμό. Αυτό δίνει Sulphur 4 ηλεκτρόνια από τους δεσμούς και τα αρχικά του 6, συνολικά 10 ηλεκτρόνια.
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Σχεδίαση της δομής Lewis:
* Το θείο είναι το κεντρικό άτομο (λιγότερο ηλεκτροαρνητικό).
* Κάθε οξυγόνο σχηματίζει διπλό δεσμό με θείο.
* Κάθε άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
2. Κατανόηση της παραβίασης: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα σε ένα μόριο τείνουν να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους. Ωστόσο, το θείο στο SO₂ έχει 10 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του.
3. Γιατί είναι εντάξει: Ο κανόνας οκτάδων είναι μια κατευθυντήρια γραμμή, όχι ένας απόλυτος κανόνας. Τα στοιχεία της τρίτης περιόδου και πέραν (όπως το θείο) μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια γύρω από αυτά λόγω της διαθεσιμότητας των κενών τροχιών D. Αυτό τους επιτρέπει να επεκτείνουν το κέλυφος σθένους τους και να φιλοξενήσουν περισσότερα ηλεκτρόνια.
Key Takeaways:
* Ο κανόνας οκτάδων είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για την πρόβλεψη της σύνδεσης, αλλά έχει εξαιρέσεις, ειδικά για στοιχεία στις περιόδους 3 και μετά.
* Το θείο στο SO₂ έχει 10 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό επειδή μπορεί να επεκτείνει το κέλυφος σθένους του.
* Αυτή η επέκταση οφείλεται στη διαθεσιμότητα των κενών τροχιών D.
