Όταν το αραιωμένο θειικό οξύ αντιδρά με αλουμίνιο;
αντίδραση:
(S) + 3h₂so₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3H₂ (g)
Επεξήγηση:
* αλουμίνιο (al) είναι πιο αντιδραστικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι μπορεί να μετατοπίσει το υδρογόνο από την ένωση του, θειικό οξύ.
* θειικό οξύ (h₂so₄) είναι ένα ισχυρό οξύ που εύκολα ιονίζει στο νερό για να σχηματίσει ιόντα υδρογόνου (Η) και θειικά ιόντα (SO₄2⁻).
* Το αλουμίνιο αντιδρά με τα ιόντα υδρογόνου , σχηματίζοντας ιόντα αλουμινίου (al³⁺) και απελευθέρωση αερίου υδρογόνου (H₂).
* Τα ιόντα αλουμινίου συνδυάζονται με τα θειικά ιόντα για να σχηματίσουν θειικό αλουμίνιο (AL₂ (SO₄) ₃), το οποίο διαλύεται στο νερό.
Παρατηρήσεις:
* φυσαλίδες αερίου υδρογόνου: Θα δείτε φυσαλίδες που σχηματίζονται καθώς απελευθερώνεται αέριο υδρογόνου. Αυτή είναι μια καλή ένδειξη ότι συμβαίνει η αντίδραση.
* Διάλυση αλουμινίου: Το μεταλλικό αλουμίνιο θα διαλύεται σταδιακά καθώς αντιδρά με το οξύ.
* Η λύση γίνεται ελαφρώς ζεστή: Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει τη θερμότητα και η λύση μπορεί να γίνει ελαφρώς θερμότερη.
Ασφάλεια:
* ΠΡΟΣΟΧΗ ΠΡΕΠΕΙ ΝΑ ΧΡΗΣΙΜΟΠΟΙΕΙΤΑΙ Κατά το χειρισμό οξέων. Φορέστε γυαλιά ασφαλείας και γάντια.
* Η αντίδραση μπορεί να είναι αρκετά έντονη. Ξεκινήστε με μια μικρή ποσότητα αλουμινίου και προσθέστε σταδιακά περισσότερα εάν χρειαστεί.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αυτή η αντίδραση είναι δυνατή μόνο με αραιό θειικό οξύ. Το συμπυκνωμένο θειικό οξύ αντιδρά διαφορετικά με το αλουμίνιο, σχηματίζοντας ένα προστατευτικό στρώμα οξειδίου του αργιλίου που αναστέλλει περαιτέρω αντίδραση.
* Ο ρυθμός αντίδρασης μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η συγκέντρωση του οξέος, της θερμοκρασίας και της επιφάνειας του αλουμινίου.
