Γιατί σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί όταν αντιδρούν τα μη μέταλλα;
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Όταν δύο μη μέταλλα με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας έρχονται μαζί, ούτε το άτομο δεν έχει σημαντικά ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Επιθυμία να επιτευχθεί σταθερός οκτάτης: Τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν ένα σχεδόν πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, που χρειάζονται μόνο μερικά ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτώ (οκτώ ηλεκτρόνια). Για να επιτευχθούν αυτό, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους με άλλα μη μέταλλα, σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων είναι πιο ευνοϊκή: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως υψηλές ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι απαιτεί πολλή ενέργεια για να αφαιρέσει τα ηλεκτρόνια τους. Αντί να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα), είναι πιο ενεργά ευνοϊκό για τα μη μέταλλα να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους και να σχηματίσουν ουδέτερα μόρια.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:
Φανταστείτε δύο άτομα που κρατούν μια πίτσα. Και οι δύο θέλουν μια φέτα, αλλά δεν θέλουν να εγκαταλείψουν ολόκληρη την πίτσα τους. Αποφασίζουν να μοιραστούν την πίτσα από το καθένα που κρατάει μισό, και οι δύο παίρνουν για να το απολαύσουν. Αυτό είναι παρόμοιο με το πώς τα μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια με άτομο οξυγόνου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ένα άτομο άνθρακα μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα οξυγόνου.
* μεθάνιο (ch₄): Ένα άτομο άνθρακα μοιράζεται ηλεκτρόνια με τέσσερα άτομα υδρογόνου.
Συνοπτικά, η παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, η επιθυμία για ένα σταθερό οκτάτο και η προτίμηση για την κοινή χρήση ηλεκτρονίων για την απώλεια ηλεκτρόνων συμβάλλουν στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ των μη μεταλλικών.
