Πώς διαφέρουν τα ιόντα θείου από το θείο των ατόμων;
άτομα θείου
* ουδέτερη: Τα άτομα θείου έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων (θετικά φορτισμένα) και ηλεκτρόνια (αρνητικά φορτισμένα).
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το πιο κοινό άτομο θείου έχει 16 ηλεκτρόνια, με τη διαμόρφωση 2-8-6. Αυτό σημαίνει ότι έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος (κέλυφος σθένους).
* Αντιδραστικότητα: Τα άτομα θείου τείνουν να κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό του κέλυφος. Αυτό κάνει το θείο καλό οξειδωτικό παράγοντα (δέχεται ηλεκτρόνια).
ιόντα θείου
* χρεωθεί: Τα ιόντα θείου είτε έχουν κερδίσει είτε χαμένα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα καθαρά θετικά ή αρνητικά φορτία.
* Κοινό ιόν: Το πιο κοινό ιόν θείου είναι το ιόν σουλφιδίου (S2⁻). Αυτό το ιόν έχει κερδίσει δύο ηλεκτρόνια, δίνοντάς του ένα φορτίο -2 και ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Ιωνικές ενώσεις: Τα ιόντα θείου βρίσκονται σε ιοντικές ενώσεις, όπου συνδέονται με θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) μέσω ηλεκτροστατικής έλξης.
Βασικές διαφορές
* χρέωση: Τα άτομα θείου είναι ουδέτερα, ενώ τα ιόντα θείου έχουν θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα θείου έχουν 6 ηλεκτρόνια σθένους, ενώ τα ιόντα σουλφιδίου (S2) έχουν πλήρη 8 ηλεκτρόνια σθένους.
* Αντιδραστικότητα: Τα άτομα θείου είναι αντιδραστικά και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, ενώ τα ιόντα σουλφιδίου είναι πιο σταθερά και λιγότερο αντιδραστικά.
Παράδειγμα
Φανταστείτε ένα άτομο θείου που αλληλεπιδρά με ένα άτομο οξυγόνου (Ο). Και οι δύο θέλουν να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα. Το άτομο θείου θα κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν σουλφιδίου (S2⁻) και το άτομο οξυγόνου θα κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ιόν οξειδίου (o²⁻). Αυτά τα ιόντα θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν μια σταθερή ένωση όπως το διοξείδιο του θείου (SO₂).
