Γιατί το HCl δεν σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου;

Το HCl δεν σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου επειδή δεν διαθέτει τα απαραίτητα κριτήρια για τη σύνδεση υδρογόνου. Εδώ είναι γιατί:

* Απαιτήσεις σύνδεσης υδρογόνου:

* Υψηλά ηλεκτροαρνητικά άτομα: Η δέσμευση υδρογόνου απαιτεί ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο (Ο), το άζωτο (Ν) ή το φθόριο (F).

* Lone ζεύγος ηλεκτρονίων: Το ηλεκτροαρνητικό άτομο πρέπει να έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.

* δομή HCl:

* Διαφορά χαμηλής ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο είναι ηλεκτροαρνητικό, αλλά η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια αρκετά ισχυρή διπολική στιγμή για τη σύνδεση υδρογόνου. Ο δεσμός στο HCl είναι πολικός ομοιοπολικός, αλλά όχι πολύ πολικός.

* Κανένα μοναδικό ζευγάρι στο χλώριο: Το χλώριο δεν διαθέτει ζεύγη ηλεκτρονίων για να συμμετέχει σε δεσμό υδρογόνου με άλλα μόρια HCl.

Αντί της σύνδεσης υδρογόνου, τα μόρια HCl αλληλεπιδρούν μέσω αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπολικής, οι οποίες είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου.

Βασικό σημείο: Ενώ τα μόρια HCl μπορούν να παρουσιάσουν αλληλεπιδράσεις διπολικού-διαμέτρου, δεν διαθέτουν τα συγκεκριμένα χαρακτηριστικά που απαιτούνται για τη σύνδεση υδρογόνου.