Μπορούν δύο μη μέταλλα να αντιδράσουν σε ιοντικές ενώσεις;
* Ιονική σύνδεση: Η ιοντική συγκόλληση συμβαίνει όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
* Μη μεταλλικές ιδιότητες: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τείνουν να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Δεν είναι εύκολα πρόθυμοι να χάσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα.
* ομοιοπολική σύνδεση: Όταν αντιδρούν δύο μη μέταλλα, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα μόριο, όχι μια ιοντική ένωση.
Παράδειγμα:
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο είναι ένα μέταλλο και το χλώριο είναι μη μέταλλο. Αντιδρούν για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), μια ιοντική ένωση.
* οξυγόνο (Ο) και υδρογόνο (Η): Τόσο το οξυγόνο όσο και το υδρογόνο είναι μη μέταλλα. Αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό (H2O), μια ομοιοπολική ένωση.
Key Takeaway: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μεταλλικών.
