Γιατί οι λύσεις που περιέχουν ηλεκτρική ενέργεια ιοντικής διαλυμένης ουσίας;
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Όταν αυτές οι ενώσεις διαλύονται στο νερό, οι ιοντικοί δεσμοί σπάνε και τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινούνται ανεξάρτητα.
* Ηλεκτρικό ρεύμα: Ένα ηλεκτρικό ρεύμα είναι η ροή φορτισμένων σωματιδίων. Σε λύσεις, αυτά τα φορτισμένα σωματίδια είναι τα ελεύθερα ιόντα.
* Κίνηση ιόντων: Όταν εφαρμόζεται τάση σε ολόκληρο το διάλυμα, τα θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες) κινούνται προς το θετικό ηλεκτρόδιο (άνοδο). Αυτή η κίνηση ιόντων αποτελεί το ηλεκτρικό ρεύμα.
Παράδειγμα: Εξετάστε ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NaCl) στο νερό. Όταν το NaCl διαλύεται, διαχωρίζεται σε Na+ και Cl-. Όταν εφαρμόζεται τάση, τα ιόντα Na+ κινούνται προς την κάθοδο και τα Cl-ions κινούνται προς την άνοδο, μεταφέροντας το ηλεκτρικό ρεύμα.
Παράγοντες που επηρεάζουν την αγωγιμότητα:
* Συγκέντρωση: Η υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων οδηγεί σε μεγαλύτερη αγωγιμότητα.
* Θερμοκρασία: Η υψηλότερη θερμοκρασία αυξάνει γενικά την αγωγιμότητα, καθώς τα ιόντα κινούνται ταχύτερα σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
* Φύση της ουσίας: Ορισμένες ιοντικές διαλυμένες ουσίες διαχωρίζονται πιο εντελώς από άλλες, οδηγώντας σε υψηλότερη αγωγιμότητα.
Key Takeaway: Η παρουσία ελεύθερων, κινητών ιόντων σε μια λύση είναι ο θεμελιώδης λόγος για τον οποίο οι ιοντικές λύσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
