Ποια μάζα του NaCl θα πρέπει να διαλυθεί σε νερό 1.000kg αυξάνει το σημείο βρασμού κατά 2,00C;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη μάζα του NaCl που χρειάζεται για να αυξήσει το σημείο βρασμού του νερού κατά 2,00 ° C:

1. Κατανοήστε την ιδέα

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Η προσθήκη διαλυμένης ουσίας (όπως το NaCl) σε έναν διαλύτη (όπως το νερό) αυξάνει το σημείο βρασμού του διαλύματος. Πρόκειται για μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας, όχι της ταυτότητάς της.

* Μολικότητα: Θα χρησιμοποιήσουμε μολικότητα (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη) επειδή σχετίζεται άμεσα με την ανύψωση του σημείου βρασμού.

2. Χρησιμοποιήστε τη φόρμουλα ανύψωσης σημείου βρασμού

Ο τύπος για την ανύψωση του σημείου βρασμού είναι:

Δt B =K b * M * I

Οπου:

* Δt b =Αλλαγή στο σημείο βρασμού (° C)

* K b =σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού molal για τον διαλύτη (νερό =0,512 ° C/m)

* m =μολικότητα του διαλύματος (mol/kg)

* i =παράγοντας van't hoff (αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων που διαχωρίζεται η διαλυμένη ουσία σε διάλυμα)

3. Προσδιορίστε τον παράγοντα van't hoff (i)

* Το NaCl διαχωρίζεται σε δύο ιόντα σε διάλυμα:na + και cl - .

* Επομένως, ο παράγοντας Van't Hoff (I) για το NaCl είναι 2.

4. Υπολογίστε τη μολικότητα (m)

Ξέρουμε:

* Δt b =2,00 ° C

* K b =0,512 ° C/m

* i =2

Αναδιατάξτε τον τύπο για επίλυση για μολικότητα (m):

m =Δt b / (K b * i) =2,00 ° C / (0,512 ° C / m * 2) =1,953 m

5. Υπολογίστε τη μάζα του NaCl

* Μοριακή μάζα NaCl: 58.44 g/mol

* Μάζα νερού: 1.000 kg

Μολικότητα (M) =Μοραές NaCl / Kilograms νερού

Λύστε για moles του NaCl:

ΜΟΝΑΔΑ NaCl =m * Κιλιάνια νερού =1,953 mol/kg * 1.000 kg =1,953 mol mol

Μετατρέψτε τα moles του NaCl σε γραμμάρια:

Μάζα NaCl =moles της NaCl * μοριακή μάζα NaCl =1,953 mol * 58,44 g/mol =114,1 g

απάντηση: Θα χρειαστεί να διαλύσετε περίπου 114,1 γραμμάρια του NaCl σε 1.000 kg νερού για να αυξήσει το σημείο βρασμού κατά 2,00 ° C.