Πώς συσχετίζεται η ηλεκτροαρνητικότητα με την ιοντική σύνδεση;
1. Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα:
* Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η διαφορά σημαίνει ότι ένα άτομο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από το άλλο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Ένα άτομο θα "κλέψει" ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, δημιουργώντας ιόντα. Το άτομο που κερδίζει το ηλεκτρόνιο γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν), ενώ το άτομο που χάνει το ηλεκτρόνιο γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν).
2. Σχηματισμός ιόντων:
* μέταλλα Γενικά έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους επιρρεπείς στην απώλεια ηλεκτρονίων και να γίνουν κατιόντα.
* Μη μέταλλα Γενικά έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους επιρρεπείς στην απόκτηση ηλεκτρονίων και να γίνουν ανιόντα.
3. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτία των ιόντων που σχηματίζονται προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια ηλεκτροστατική έλξη. Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συνιστά τον ιονικό δεσμό.
Παράδειγμα:
* νάτριο (na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ χλώριο (cl) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το χλώριο τραβά ένα ηλεκτρόνιο μακριά από το νάτριο. Αυτό δημιουργεί ένα κατιόν νατρίου (Na+) και ένα χλωριούχο ανιόν (cl-).
* Τα αντίθετα φορτία αυτών των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινό αλάτι επιτραπέζιου.
Συνοπτικά:
Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένας κρίσιμος παράγοντας στον σχηματισμό ιοντικών δεσμών. Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, με αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό.
