Γιατί αντιδρούν τα άτομα;
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (συνήθως 8 ηλεκτρόνια, εξ ου και ο κανόνας "οκτάδων"). Αυτή η ρύθμιση τους δίνει μια ισορροπημένη κατάσταση χαμηλής ενέργειας.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετικές ικανότητες για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια. Αυτό ονομάζεται ηλεκτροαρνητικότητα. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θέλουν να κερδίσουν ηλεκτρόνια, ενώ εκείνα με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θέλουν να χάσουν ηλεκτρόνια.
* Ιονικά ομόλογα: Τα άτομα με πολύ διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας τείνουν να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς. Ένα άτομο θα μεταφέρει ηλεκτρόνια σε ένα άλλο, με αποτέλεσμα τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτό δημιουργεί σταθερότητα.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρότερες, τα άτομα θα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ομοιοπολικό δεσμό, οδηγώντας επίσης σε σταθερότητα.
Γιατί αυτό έχει σημασία;
* Χημικές αντιδράσεις: Οι αντιδράσεις συμβαίνουν επειδή τα άτομα θέλουν να φτάσουν σε αυτή τη σταθερή κατάσταση. Αναδιοργανώνουν τα ηλεκτρόνια τους μέσω του σχηματισμού δεσμών ή του σπασίματος.
* σχηματισμός μορίων και ενώσεων: Οι αντιδράσεις μεταξύ των ατόμων δημιουργούν μόρια και ενώσεις, σχηματίζοντας τα υλικά που βλέπουμε γύρω μας.
* Βιολογικές διεργασίες: Οι αντιδράσεις στο σώμα μας, από την πέψη έως τη λειτουργία των κυττάρων, οδηγούνται από άτομα που αναζητούν σταθερότητα.
Εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων:
* υδρογόνο: Το υδρογόνο χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του για σταθερότητα.
* Στοιχεία στην τρίτη σειρά και πέρα: Αυτά μπορούν να έχουν περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος λόγω της διαθεσιμότητας των τροχιακών D.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες!
