Εάν η διαφορά στις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι γενικά περισσότερο από 1,7 ιοντικοί δεσμοί.
* Ηλεκτροαρνητικότητα και συγκόλληση: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πιθανό ένα άτομο θα "τραβήξει" τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του.
* 1.7 Κανόνας: Ο κανόνας ότι η διαφορά 1,7 ή μεγαλύτερη οδηγεί σε ιοντικό δεσμό είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή. Όταν η διαφορά είναι μεγάλη, ένα άτομο παίρνει ουσιαστικά το ηλεκτρόνιο από το άλλο, σχηματίζοντας ένα πλήρες θετικό και αρνητικό φορτίο, με αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό.
* Εξαιρέσεις:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Ακόμη και με διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα άνω του 1,7, υπάρχουν περιπτώσεις όπου ο δεσμός εξακολουθεί να θεωρείται πολικός ομοιοπολικός. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας δεν είναι πολύ διαφορετική. Ο δεσμός θα έχει κάποιο ιοντικό χαρακτήρα, αλλά δεν είναι εντελώς ιοντικό.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Οι μεταλλικοί δεσμοί δεν ταιριάζουν τακτοποιημένα στο πλαίσιο ηλεκτροαρνητικότητας. Περιλαμβάνουν μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται μεταξύ των μεταλλικών ατόμων.
Συνοπτικά:
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι ένας καλός δείκτης τύπου δεσμού.
* Μια διαφορά μεγαλύτερη από 1,7 συνήθως δείχνει έναν ιοντικό δεσμό.
* Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις και μια προσεκτική ανάλυση των συγκεκριμένων ατόμων και των ιδιοτήτων τους είναι απαραίτητη για ένα οριστικό συμπέρασμα.
