Πόσο αέριο HCl μπορεί να παραχθεί στο STP αντιδρώντας 131 g NaCl με περίσσεια H2SO4;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 naCl (s) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 hcl (g)

2. Υπολογίστε τα moles του NaCl:

* Μοριακή μάζα NaCl =58,44 g/mol

* Moles του NaCl =(131 g) / (58,44 g / mol) =2,24 mol

3. Προσδιορίστε τα moles του HCl που παράγονται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του NaCl παράγουν 2 moles της HCl.

* Επομένως, 2,24 moles του NaCl θα παράγουν 2,24 moles της HCl.

4. Υπολογίστε τον όγκο του αερίου HCl στο STP:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Όγκος αερίου HCl =(2,24 mol) * (22,4 L/mol) =50,18 L

απάντηση:

Περίπου 50.18 l του αερίου HCl μπορεί να παραχθεί στο STP αντιδρώντας 131 g NaCl με περίσσεια H₂so₄.