Πώς σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων;
1. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων:
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα άτομα έχουν ηλεκτρόνια σε διαφορετικά επίπεδα ενέργειας, που ονομάζονται κελύφη. Το εξωτερικό κέλυφος, που ονομάζεται κέλυφος σθένους, κρατά τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη συγκόλληση.
* σταθερότητα: Τα άτομα τείνουν να είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό συχνά απαιτεί να κερδίσετε, να χάσετε ή να μοιραστείτε ηλεκτρόνια.
2. Η διαδικασία:
* έλξη: Όταν τα δύο άτομα πλησιάζουν ο ένας τον άλλον, οι θετικά φορτισμένοι πυρήνες (που περιέχουν πρωτόνια) προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια του άλλου ατόμου.
* επικάλυψη: Εάν η έλξη είναι αρκετά ισχυρή, τα κελύφη σθένους των ατόμων αρχίζουν να επικαλύπτονται.
* κοινόχρηστα ηλεκτρόνια: Τα επικαλυπτόμενα τροχιακά επιτρέπουν στα άτομα να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια περιστρέφονται τώρα και οι δύο ατομικοί πυρήνες.
* σχηματισμός δεσμών: Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ισχυρή ελκυστική δύναμη μεταξύ των ατόμων, κρατώντας τα μαζί σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος δεσμός: Δύο άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων (π.χ. Η-Η σε αέριο υδρογόνου).
* Διπλός δεσμός: Δύο άτομα μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων (π.χ. O =O σε αέριο οξυγόνου).
* Τριπλός δεσμός: Δύο άτομα μοιράζονται τρία ζεύγη ηλεκτρονίων (π.χ. N =N σε αέριο αζώτου).
Βασικά σημεία:
* ισχυρότερη από τις διαμοριακές δυνάμεις: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δεσμοί υδρογόνου) που συγκρατούν τα μόρια μαζί.
* Μη πολικά και πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Μη-πολικό: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων (π.χ. Η-Η).
* Polar: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος του μορίου (π.χ. Η-CL).
Παραδείγματα:
* νερό (H2O): Το Oxygen μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* μεθάνιο (CH4): Ο άνθρακας μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ο άνθρακας μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με καθένα από τα δύο άτομα οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο διπλούς δεσμούς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να πάτε σε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε συγκεκριμένη πτυχή της ομοιοπολικής σύνδεσης!
