Ποιο από τα παρακάτω θα περιμένατε να είναι ένα μόριο και ποιο μέρος είναι ένα ιοντικό στερεό CO HCL KF MGO SO CAS KCL NAI;
μόρια
* CO (μονοξείδιο του άνθρακα): Αυτό είναι ένα ομοιοπολικό μόριο σχηματίζεται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου.
* HCl (υδρογόνο χλωριούχο): Αυτό είναι επίσης ένα ομοιοπολικό μόριο σχηματίζεται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου.
Ιονικά στερεά
* KF (φθοριούχο κάλιο): Αυτή είναι μια Ιωνική ένωση σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων καλίου (Κ+) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων φθορίου (F-).
* MGO (οξείδιο μαγνησίου): Αυτή είναι μια άλλη ιοντική ένωση σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων μαγνησίου (MG2+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα οξειδίου (Ο2-).
* έτσι (μονοξείδιο του θείου): Ενώ αυτός ο τύπος υποδηλώνει μια ιοντική ένωση, το μονοξείδιο του θείου είναι στην πραγματικότητα αρκετά ασταθές και υπάρχει κυρίως ως αέριο. Δεν είναι τυπικά ταξινομημένο είτε ως ιοντικό είτε ως ομοιοπολικό.
* CAS (σουλφίδιο ασβεστίου): Αυτή είναι μια Ιωνική ένωση σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων ασβεστίου (CA2+) και αρνητικά φορτισμένα σουλφιδικά ιόντα (S2-).
* KCl (χλωριούχο κάλιο): Αυτή είναι μια Ιωνική ένωση που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων καλίου (Κ+) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (Cl-).
* Nai (ιωδιούχο νάτριο): Αυτή είναι μια Ιωνική ένωση σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα ιωδιδίου (Ι-).
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλικών.
* Ιονικά ομόλογα: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Συνήθως εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου.
