Γιατί το βρώμιο είναι παρόμοιο με το χλώριο;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Τόσο το βρώμιο όσο και το χλώριο έχουν 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους, καθιστώντας τα εξαιρετικά αντιδραστικά και επιρρεπή σε ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
* Παρόμοιες χημικές ιδιότητες: Λόγω των παρόμοιων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους, μοιράζονται πολλές χημικές ιδιότητες. Για παράδειγμα:
* Αντιδρούν εύκολα με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα.
* Σχηματίζουν διατομικά μόρια (BR2 και CL2) στην στοιχειώδη κατάσταση τους.
* Μπορούν να λειτουργήσουν ως οξειδωτικοί παράγοντες.
* Παρόμοιες φυσικές ιδιότητες: Μοιράζονται μερικές φυσικές ιδιότητες, αν και το βρωμίρο είναι πυκνότερο και έχει πιο σκούρο χρώμα από το χλώριο.
* Και τα δύο είναι μέταλλα.
* Είναι πτητικά υγρά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Έχουν πικάντικες οσμές.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ενώ παρόμοια, το βρώμιο και το χλώριο έχουν επίσης κάποιες διαφορές λόγω των διαφορετικών θέσεων τους στον περιοδικό πίνακα και στα ατομικά μεγέθη τους.
Ακολουθεί ένας συνοπτικός πίνακας για καλύτερη σύγκριση:
| Ιδιοκτησία | Χλώριο | Βρωμίρο |
| --- | --- | --- |
| Ατομικός αριθμός | 17 | 35 |
| Ατομική μάζα | 35.45 u | 79.90 u |
| Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου | Αέριο | Υγρό |
| Χρώμα | Κιτρινωπό-πράσινο | Κοκκινωπό-καφέ |
| Αντιδραστικότητα | Ιδιαίτερα αντιδραστική | Αντιδραστικό |
Συνολικά, η βρωμίνη και το χλώριο μοιράζονται σημαντικές ομοιότητες λόγω της κοινής τους ομάδας στον περιοδικό πίνακα και των παρόμοιων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους.
