Πώς λειτουργούν τα ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό;
1. Κοινή χρήση, μη μεταφορά: Σε αντίθεση με τους ιοντικούς δεσμούς όπου τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως, σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα δύο άτομα να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με αυτό ενός ευγενή αέριο.
2. Επικαλυπτόμενα τροχιακά: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν περιοχές του χώρου που ονομάζονται τροχιακά . Για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα τροχιακά των συμμετεχόντων ατόμων πρέπει να επικαλύπτονται. Αυτή η επικάλυψη επιτρέπει στα ηλεκτρόνια να προσελκύονται ταυτόχρονα από τους πυρήνες και των δύο ατόμων.
3. Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος δεσμός: Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ των ατόμων.
* Διπλός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται.
* Τριπλός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται.
4. Πολική εναντίον μη πολικού:
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων).
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με ένα άτομο να έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
5. Πυκνότητα ηλεκτρονίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο στην περιοχή του χώρου μεταξύ των δύο ατόμων, δημιουργώντας υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων σε αυτήν την περιοχή. Αυτό συμβάλλει στην ισχυρή έλξη που συγκρατεί τα άτομα μαζί.
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και καθιστώντας τα άτομα υδρογόνου μερικώς θετικά.
Συνοπτικά: Τα ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων, επιτρέποντας τόσο στην επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Η κοινή χρήση συμβαίνει μέσω αλληλεπικαλυπτόμενων τροχιακών και η κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μπορεί να είναι είτε ίση (μη πολική) είτε άνιση (πολική) ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
