Πώς άλλαξε ο Gilbert Lewis τον ορισμό ενός οξέος;

Ο Gilbert Lewis, ένας εξέχων Αμερικανός χημικός, επανάσταση στον ορισμό των οξέων και των βάσεων το 1923 με τη θεωρία του βάσης οξέος Lewis . Αυτή η θεωρία επεκτάθηκε στους υπάρχοντες ορισμούς Arrhenius και Brønsted-Lowry, παρέχοντας μια πιο ολοκληρωμένη κατανόηση των αλληλεπιδράσεων οξέος-βάσης.

Δείτε πώς ο ορισμός του Lewis διέφερε:

Ορισμός Arrhenius:

* Τα οξέα παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα.

* Οι βάσεις παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα.

Ορισμός Brønsted-Lowry:

* Τα οξέα είναι δότες πρωτονίων (Η+).

* Οι βάσεις είναι δέκτες πρωτονίων.

Ορισμός Lewis:

* οξέα είναι δέκτες ζεύγους ηλεκτρονίων.

* Οι βάσεις είναι δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων.

Βασικά σημεία:

* ευρύτερο πεδίο: Ο ορισμός του Lewis διευρύνει την έννοια των οξέων και των βάσεων για να συμπεριλάβει ουσίες που δεν περιέχουν απαραιτήτως ιόντα υδρογόνου ή υδροξειδίου.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ο πυρήνας της θεωρίας του Lewis είναι η μεταφορά ή η κοινή χρήση ζευγών ηλεκτρονίων. Τα οξέα είναι ανεπαρκή με ηλεκτρόνια και δέχονται ζεύγη ηλεκτρονίων από βάσεις.

* ποικιλία αντιδράσεων: Αυτός ο ορισμός επέκτεινε το πεδίο των αντιδράσεων οξέος βάσης ώστε να συμπεριλάβει αντιδράσεις που δεν περιλαμβάνουν πρωτόνια, όπως η αντίδραση ενός μεταλλικού ιόντος με προσδέτη.

Παραδείγματα:

* BF3 + NH3 → BF3NH3: Σε αυτή την αντίδραση, το BF3 δρα ως οξύ Lewis με την αποδοχή ενός ζεύγους ηλεκτρονίων από το μοναδικό ζεύγος στο άτομο αζώτου στην αμμωνία (NH3), το οποίο λειτουργεί ως βάση Lewis.

* alcl3 + cl- → alcl4-: Το ALCL3 δρα ως οξύ Lewis με την αποδοχή ενός μοναχικού ζεύγους από το ιόν χλωριούχου (CL-) το οποίο δρα ως βάση Lewis.

Σημασία:

Ο ορισμός του Lewis παρείχε μια πιο καθολική και θεμελιώδη κατανόηση των αλληλεπιδράσεων οξέος-βάσης. Βοήθησε να εξηγηθεί ένα ευρύτερο φάσμα χημικών αντιδράσεων και οδήγησε σε εξελίξεις σε τομείς όπως η χημεία συντονισμού και η οργανική χημεία.