Πώς το ασβέστιο υπακούει στον κανόνα των οκτάδων όταν αντιδράει για τις ενώσεις;
* Το ασβέστιο είναι ένα στοιχείο ομάδας 2 (αλκαλικό μέταλλο γης) Αυτό σημαίνει ότι έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο κέλυφος του.
* Για να επιτευχθεί σταθερότητα, το ασβέστιο τείνει να χάσει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό το αφήνει με ένα πλήρες κέλυφος κάτω, το οποίο είναι το κέλυφος 3S (που περιέχει 8 ηλεκτρόνια).
* Ο κανόνας οκτάδων ισχύει για στοιχεία που επιδιώκουν να κερδίσουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξώτατο κέλυφος τους (κέλυφος σθένους).
Στην ουσία, το ασβέστιο επιτυγχάνει σταθερότητα με την απώλεια των ηλεκτρονίων, χωρίς να κερδίζει ή να τα μοιράζεται. Αυτό είναι ένα χαρακτηριστικό των μετάλλων, ιδιαίτερα εκείνων των ομάδων 1 και 2.
Παράδειγμα:
Όταν το ασβέστιο αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του ασβεστίου (CAO), το ασβέστιο χάνει τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να γίνει ιόν Ca2 ⁺. Το οξυγόνο, από την άλλη πλευρά, κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν. Αυτή η ιοντική δέσμευση έχει ως αποτέλεσμα μια σταθερή ένωση.
Συνοπτικά: Το ασβέστιο δεν υπακούει στον κανόνα των οκτώ με τη συμβατική έννοια. Αντ 'αυτού, επιτυγχάνει σταθερότητα χάνοντας τα ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζοντας κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα). Αυτή είναι μια κοινή συμπεριφορά για τα μέταλλα, ειδικά στις ομάδες 1 και 2.
