Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων;
Ιωνικές ενώσεις:
* Τύπος δεσμού: Ηλεκτροστατική έλξη Μεταξύ των αντιθέτων ιόντων.
* σχηματισμός: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει Τα ηλεκτρόνια για να γίνονται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) , ενώ ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κέρδη Αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν) .
* Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού Λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου (εκτός από μερικές εξαιρέσεις όπως το αλάτι επιτραπέζιου).
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο Επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
* εύθραυστο λόγω της άκαμπτης δομής.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO), ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3).
ομοιοπολικές ενώσεις:
* Τύπος δεσμού: Κοινή χρήση ηλεκτρονίων Μεταξύ δύο ή περισσότερων ατόμων.
* σχηματισμός: Άτομα Μοιραστείτε ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως μοιάζει με ένα ευγενές αέριο).
* Ιδιότητες:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις επειδή οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι.
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
* Φτωχοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας Επειδή δεν υπάρχουν δωρεάν ιόντα.
* μπορεί να είναι ευέλικτο ή άκαμπτο ανάλογα με τη δομή.
* Παραδείγματα: Το νερό (H2O), το διοξείδιο του άνθρακα (CO2), το μεθάνιο (CH4), η γλυκόζη (C6H12O6).
Εδώ είναι ένας χρήσιμος πίνακας που συνοψίζει τις διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικές ενώσεις | Ομοιοπολικές ενώσεις |
| --- | --- | --- |
| Τύπος ομολόγων | Ηλεκτροστατική έλξη | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| Σχηματισμός | Μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| Σημεία τήξης/βρασμού | Υψηλή | Κατώτερο |
| Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου | Συνήθως συμπαγές | Στερεό, υγρό ή αέριο |
| Ηλεκτρική αγωγιμότητα | Καλό (όταν διαλύεται ή λιώνει) Κακή |
| Φυσικές ιδιότητες | Εύθραυστο | Εύκαμπτο ή άκαμπτο |
| Παραδείγματα | NaCl, MGO, CACO3 | H2O, CO2, CH4, γλυκόζη |
Στην ουσία, οι ιοντικές ενώσεις περιλαμβάνουν μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, που οδηγούν σε ηλεκτροστατική έλξη, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων για τη σχηματισμό σταθερών δεσμών.
