Τι δεν θα έκανε έναν καλό δότη ζεύγους ηλεκτρονίων στο σχηματισμό συντεταγμένου ομοιοπολικού δεσμού A H2O B NH3 C Pf3 D Cl-E CH4;

Η απάντηση είναι e) CH4 (μεθάνιο) . Εδώ είναι γιατί:

* Συντονιστικά ομοιοπολικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια για το κοινό ζευγάρι. Το άτομο που δωρίζει το ζεύγος ονομάζεται δότος ζεύγους ηλεκτρονίων και το άτομο που δέχεται το ζεύγος είναι ο αποδέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων.

* Απαιτήσεις για έναν καλό δότη ζεύγους ηλεκτρονίων:

* Ζεύγη: Το άτομο του δότη πρέπει να έχει τουλάχιστον ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρόνια που είναι διαθέσιμα για δωρεά.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα είναι λιγότερο πιθανό να δώσουν ηλεκτρόνια.

* Ανάλυση των επιλογών:

* a) h2o: Το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη, καθιστώντας το καλό δότη ζεύγους ηλεκτρονίων.

* B) NH3: Το άζωτο έχει ένα μοναδικό ζευγάρι, καθιστώντας το καλό δότη ζεύγους ηλεκτρονίων.

* C) PF3: Ο φωσφόρος έχει ένα μοναδικό ζευγάρι, καθιστώντας το καλό δότη ζεύγους ηλεκτρονίων.

* d) cl-: Το χλώριο έχει τρία μοναχικά ζεύγη, καθιστώντας το έναν εξαιρετικό δότη ζεύγους ηλεκτρονίων.

* e) CH4: Ο άνθρακας στο μεθάνιο δεν έχει καμία μοναδική ζεύγη. Όλα τα ηλεκτρόνια σθένους εμπλέκονται στη σύνδεση με τα άτομα υδρογόνου. Επομένως, δεν μπορεί να δώσει ένα μοναδικό ζευγάρι για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων.

Συνοπτικά, το CH4 δεν διαθέτει τα απαραίτητα μοναχικά ζεύγη για να λειτουργήσει ως δωρητής ζεύγους ηλεκτρονίων σε συντεταγμένες ομοιοπολικού σχηματισμού δεσμών.