Τι είδους δεσμός συγκρατεί μαζί την ένωση ατόμων;
1. Ιωνικοί δεσμοί:
* Σχηματίζεται από τη μεταφορά των ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
* Εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλλα .
* Έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (φορτισμένα άτομα) με αντίθετες χρεώσεις.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον δεσμό.
* Παραδείγματα:NaCl (χλωριούχο νάτριο), MGO (οξείδιο μαγνησίου).
2. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Σχηματίζεται από το κοινή χρήση των ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* Εμφανίζεται μεταξύ nonmetals .
* Μπορεί να είναι polar (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή nonpolar (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων).
* Παραδείγματα:H₂O (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα), CH₄ (μεθάνιο).
3. Μεταλλικοί δεσμοί:
* Βρέθηκε σε μέταλλα .
* Περιλαμβάνει το delocalization των ηλεκτρονίων σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που συγκρατούν τα μεταλλικά ιόντα μαζί.
* Αυτό εξηγεί τις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
* Παράδειγμα:Χαλκός (Cu), Χρυσός (AU), Σίδηρος (Fe).
4. Δεσμοί υδρογόνου:
* Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής διπόλης Μεταξύ των μορίων.
* Εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.
* Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό Φορτίστε το άτομο υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό Φορτίστε το ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν αδύναμο δεσμό.
* Παραδείγματα:νερό (H₂O), DNA, πρωτεΐνες.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτοί είναι οι κύριοι τύποι ομολόγων και υπάρχουν άλλοι λιγότερο συνηθισμένοι τύποι συγκόλλησης όπως οι δυνάμεις van der Waals.
Για να προσδιορίσετε τον τύπο του δεσμού σε μια συγκεκριμένη ένωση, εξετάστε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων και της φύσης των εμπλεκομένων ατόμων.
