Είναι το αέριο χλώριο πιο αντιδραστικό από το αέριο υδρογόνου;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Αντοχή δεσμού: Ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων χλωρίου στο CL₂ είναι ασθενέστερος από τον δεσμό μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου στο Ηχ. Αυτό σημαίνει ότι είναι ευκολότερο να σπάσει ο δεσμός CL-CL και να σχηματίσει νέους δεσμούς με άλλα στοιχεία.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι κερδίζει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει αρνητικά ιόντα (CL⁻). Αυτό το καθιστά ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα.
Συνοπτικά: Η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του χλωρίου, η αδύναμη αντοχή δεσμού και η ισχυρή συγγένεια ηλεκτρονίων συμβάλλουν στην πολύ υψηλότερη αντιδραστικότητα του σε σύγκριση με το υδρογόνο.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το χλώριο είναι πιο αντιδραστικό, το αέριο υδρογόνου είναι εξαιρετικά εύφλεκτο και μπορεί να αντιδράσει εκρηκτικά με οξυγόνο. Και τα δύο αέρια πρέπει να αντιμετωπίζονται με εξαιρετική προσοχή.
