Είναι ομοιοπολικό ή εξατομυντρίτη ή ιοντικό;
* ομοιοπολική σύνδεση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτό είναι κοινό μεταξύ των μη μεταλλικών.
* Μη μετάλλια: Τόσο ο άνθρακας (C) όσο και το υδρογόνο (Η) είναι μη μέταλλα.
* Δομή: Το C₂H₆ είναι ο χημικός τύπος για το αιθάνιο, ένα απλό οργανικό μόριο. Στο αιθάνιο, τα άτομα άνθρακα μοιράζονται ηλεκτρόνια με άτομα υδρογόνου για να σχηματίσουν ένα σταθερό μόριο.
Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει θετικά φορτισμένο (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να καταστεί αρνητικά φορτισμένα (ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
Δεδομένου ότι τόσο ο άνθρακας όσο και το υδρογόνο είναι μη μέταλλα, προτιμούν να μοιράζονται ηλεκτρόνια αντί να τα μεταφέρουν πλήρως. Αυτό κάνει το εξϋδριδίδιο Dicarbon (αιθάνιο) A ομοιοπολικό χημική ένωση.
