Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για NaOH και H2SO4;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ NaOH και H ₂so₄:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2naoh (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2H₂o (l)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

2na⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + 2h₂o (l)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, οι Na⁺ και So₄2⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → 2H₂O (l)

Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Επεξήγηση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την πραγματική χημική αλλαγή που εμφανίζεται στην αντίδραση. Η αντίδραση μεταξύ NaOH (ισχυρή βάση) και H ₂so₄ (ένα ισχυρό οξύ) είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης, όπου τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από τη βάση αντιδρούν με ιόντα υδρογόνου (Η) από το οξύ για να σχηματίσουν νερό (H₂O).