Γιατί ποτέ δεν θα περίμενε κανείς να βρει το Na2Cl ως σταθερή ένωση;

Ποτέ δεν θα περιμένατε να βρείτε το Na₂cl ως σταθερή ένωση λόγω των ακόλουθων λόγων:

* Ηλεκτρική μετατροπή: Το νάτριο (Na) έχει φορτίο +1 και χλώριο (CL) έχει φορτίο -1 όταν σχηματίζουν ιόντα. Για να επιτευχθεί μια ουδέτερη ένωση, οι χρεώσεις πρέπει να εξισορροπήσουν. Το Na₂cl θα είχε καθαρή χρέωση +1, η οποία είναι ασταθής.

* Ιονική σύνδεση: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) σχηματίζεται μέσω ιοντικής σύνδεσης. Σε ιοντική συγκόλληση, το μέταλλο (Na) δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο στο μη μέταλλο (CL), σχηματίζοντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Η αναλογία των ιόντων σε μια σταθερή ένωση προσδιορίζεται από τις χρεώσεις των ιόντων. Σε αυτή την περίπτωση, ένα ιόν νατρίου (Na⁺) συνδυάζεται με ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻) για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση, NaCl.

* Εμπειρικά στοιχεία: Το Na₂cl δεν έχει παρατηρηθεί ποτέ ή συντίθεται. Εκτεταμένη χημική έρευνα και πειράματα έχουν δείξει σταθερά ότι το νάτριο και το χλώριο συνδυάζονται για να σχηματίσουν NaCl, όχι Na₂cl.

Συμπερασματικά, οι χημικές αρχές που διέπουν την ιοντική συγκόλληση και την παρατηρούμενη συμπεριφορά του νατρίου και του χλωρίου υπαγορεύουν ότι η Na₂Cl δεν μπορεί να υπάρχει ως σταθερή ένωση.