Γιατί το θειικό βάριο δεν διαλύεται στο HCl;

* Χαμηλή διαλυτότητα: Το θειικό βάριο είναι εγγενώς πολύ κακώς διαλυτό στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι δεν καταρρέει εύκολα στα συστατικά ιόντα του (Ba 2+ Και έτσι ₄ 2- ) σε διάλυμα.

* σταθερό στερεό: Το θειικό βάριο σχηματίζει μια πολύ σταθερή δομή συμπαγής πλέγματος. Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των κατιόντων βαρίου (ba 2+ ) και θειικά ανιόντα (So 4 2- ) δυσκολεύετε να διαχωριστούν και να διαλύονται τα ιόντα.

* Δεν υπάρχει αντίδραση με HCl: Ενώ το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, δεν αντιδρά με θειικό βάριο για να σχηματίσει μια διαλυτή ένωση. Τα ιόντα χλωριούχου (CL - ) από το HCl μην μετατοπίζετε εύκολα τα θειικά ιόντα (So ₄ 2- ) από τη στερεά δομή.

Σημαντική σημείωση: Αν και το θειικό βάριο δεν διαλύεται στο HCl, μπορεί να διαλυθεί σε συμπυκνωμένο θειικό οξύ (h ₂ So 4 ). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η προσθήκη υπερβολικών θειικών ιόντων μετατοπίζει την ισορροπία προς το σχηματισμό πιο διαλυτό θειικού βαρίου, διαλύοντας αποτελεσματικά το στερεό. Ωστόσο, αυτή είναι μια εξαιρετικά εξειδικευμένη αντίδραση και δεν χρησιμοποιείται τυπικά σε καθημερινά σενάρια.

Συνοπτικά, ο συνδυασμός χαμηλής διαλυτότητας, σταθερής στερεής δομής και η έλλειψη αντίδρασης με το HCl καθιστά το θειικό βάριο αδιάλυτο σε υδροχλωρικό οξύ.